Química · EXPLORE A ÁREA
Acompanhe elétrons e conecte transformações químicas à energia elétrica.
A eletroquímica relaciona transformações químicas e transferência de elétrons. Oxidação e redução ocorrem de forma associada: uma espécie perde elétrons enquanto outra os recebe. Identificar os agentes exige acompanhar essa troca. O agente oxidante sofre redução; o agente redutor sofre oxidação. Os nomes descrevem o efeito sobre a outra espécie, o que costuma causar confusão no início.
Pilhas e eletrólise organizam essas transformações em situações diferentes. Uma pilha pode fornecer energia elétrica por uma reação espontânea nas condições consideradas; uma célula eletrolítica usa energia externa para promover uma transformação. O ânodo é onde ocorre oxidação e o cátodo, redução, independentemente da classificação do dispositivo. Potencial, corrente e carga transferida são grandezas distintas e têm funções diferentes nos cálculos.
As ramificações conectam balanço eletrônico, potencial e quantidade de produto. Para prever uma deposição, por exemplo, é necessário relacionar a carga aos elétrons e estes à estequiometria da reação. Condições da solução e reações concorrentes também importam. Uma previsão ideal de rendimento não deve ser confundida com garantia de que toda a corrente produz a espécie desejada.